追蹤科學家的足跡  材料1：純鹼的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制鹼法生產...

問題詳情：

追蹤科學家的足跡  

材料1：純鹼的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制鹼法生產原理的主要過程：

（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，並不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然後將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;

④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

試回答下列問題：

（1）在實驗室中，你選擇的製備C02反應的化學方程式為                            。在工業生產中，要獲得生產純鹼的原料CO2 你認為最經濟實用的方法是以        為原料，該反應的化學方程式為                            。

（2）有人認為侯氏制鹼法有以下優點，你認為其中正確的是        。

 A.生產過程中部分反應產物可作為原料迴圈使用

 B.副產品是一種氮肥       

 C.反應都不需要加熱，可節約能源

（3）檢驗③中的白*粉末中是否含有*化*的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾後，溶液中數量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。

（5）在20 ℃時，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什麼會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

【回答】

（1）   石灰石   

（2）AB

（3）取③中*粉末少許於試管中加入稀**化，再滴入**銀溶液，若不產生白*沉澱*不含*化*，反之則含*化*．

（4）NH+、HCO3- Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO- 、Na+ 、Cl-

（5）解：設21g NH4HCO3完全轉化能生成NaHCO3 的質量為x，能生成NH4Cl的質量為y

 79                53.5    84

 21g                y       x

  X=22.3g

  Y=14.2g

根據四種物質的溶解度，20℃時，100g水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。

因為22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。

理論上可析出NaHC03的質量：22.3 g－9.6 g =12.7 g ，

因為14.2 g<37.2 g, NH4Cl沒有達到飽和狀態，所以不可能有NH4Cl析出。

知識點：各地會考

題型：實驗題