(1)第一電離能介於B、N之間的第二週期元素有

問題詳情：

 (1)第一電離能介於B、N之間的第二週期元素有________種。

(2)CH4*用電子對偏向C，SiH4中矽元素為＋4價，則C、Si、H的電負*由大到小的順序為____________。

(3)Fe3C晶體中碳元素為－3價，則其中基態鐵離子的電子排布式為________________________。

(4)*醇(CH3OH)分子內的O—C—H鍵角________(填“大於”“等於”或“小於”)*醛(H2C===O)分子內的O—C—H鍵角。

(5)BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β­*線吸收法，β­*線吸收法可用85Kr。Kr晶胞為面心立方晶胞，若晶胞中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則＝______(填數字)。已知Kr晶體的密度為ρ g·cm－3，摩爾質量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數的值用NA表示，列式表示Kr晶胞引數a＝________nm。

【回答】

解析：(1)同一週期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子處於全充滿、半充滿的穩定狀態，所以其第一電離能大於其相鄰元素，故第一電離能介於B、N之間的第二週期元素有Be、C、O三種元素。(2)形成共價鍵時，共用電子對偏向電負*強的原子，該元素表現負價，CH4*用電子對偏向C，則電負*C>H；SiH4中矽元素為＋4價，則*元素為－1價，因此電負*H>Si，故C、Si、H的電負*由大到小的順序為C>H>Si。(3)Fe3C晶體中碳元素為－3價，則Fe呈＋1價，Fe是26號元素，基態鐵離子Fe＋核外有25個電子，電子排布式為[Ar]3d64s1。(4)*醇分子內C原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp3雜化，由於氧元素的電負*較大，所以O—C—H鍵角略大於109°28′，*醛分子內的C原子的雜化方式為sp2雜化，C原子上無孤電子對，為平面三角形，O—C—H鍵角約為120˚，所以*醇分子內的O—C—H鍵角小於*醛分子內的O—C—H鍵角。(6)Kr晶胞為面心立方晶胞，以頂點Kr原子為研究物件，與之相鄰的Kr原子處於通過該頂點的三個面的面心，每個頂點的Kr原子為8個晶胞共有，每個面心Kr原子為2個晶胞共有，與每個Kr原子緊鄰的Kr原子有(3×8)÷2＝12；晶胞中含Kr原子：8×＋6×＝4，則m∶n＝12∶4＝3；每個晶胞含4個Kr原子，則根據晶體密度計算公式可知：ρ＝＝，則晶胞引數a＝×107 nm。

*：(1)3　(2)C>H>Si

(3)[Ar]3d64s1

(4)小於

(5)BF3中B的雜化型別為sp2，形成3個共用電子對，無孤電子對，為平面三角形；NF3中N的雜化型別為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤電子對，因而為三角錐形

(6)3　 ×107

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題