A、B、C分別代表中學化學中常見物質,請根據題目要求回答下列問題:(1)實驗室常用A的飽和溶液製備微粒直徑為l...
問題詳情:
A、B、C分別代表中學化學中常見物質,請根據題目要求回答下列問題:
(1)實驗室常用A的飽和溶液製備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐*液相分散系,則該反應的化學方程式為:_____,將A的溶液加熱蒸乾並灼燒,得到固體的化學式為:_____。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的*化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液,若產生7.8g白*沉澱,則加入的KOH溶液的濃度可能為____。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連線,*入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池,則負極發生的電極反應為:_______。
(4)C是常見溫室氣體,將一定量的氣體C通入100mL 某濃度的KOH得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol•L-1的鹽*,產生CO2的體積與所加鹽*體積之間關係如圖所示。則F溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉澱的質量為____g。
(5)pH = 3.6時,碳*鈣與硫*鋁反應可製備鹼式硫*鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則鹼式硫*鋁產率降低且有氣體C產生,用化學方程式表示其原因_____。
【回答】
【*】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClFe2O33mol/L或11mol/LAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.53CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
【解析】 (1)紅褐*液相分散系是Fe(OH)3膠體,則A的飽和溶液是*化鐵飽和溶液,FeCl3飽和溶液在加熱條件下水解生成*氧化鐵膠體,化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,HCl具有揮發*,加熱促進HCl揮發,從而促進FeCl3水解,蒸乾時得到固體Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3得到Fe2O3,化學反應方程式為2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,所以最終得到的固體是Fe2O3,故*為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl; Fe2O3;
(2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則B為AlCl3,*氧化鋁沉澱的質量是7.8g,其物質的量為=0.1mol,溶液中含有的鋁離子為0.050L×6mol/L=0.3mol。
①若鹼不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,KOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol,
其物質的量濃度為=3mol/L;
②鹼與鋁離子的物質的量之比大於3:1,小於4:1,
則由 Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
Al(OH)3 + OH-═AlO2-+2H2O
(0.3-0.1)mol 0.2mol
則消耗的鹼的物質的量為0.9mol+0.2mol=1.1mol,其物質的量濃度為=11mol/L;故*為:3mol/L或11mol/L;
(3)Al-Fe-KOH溶液原電池中,Al和*氧化*溶液能發生反應,Fe和*氧化*溶液不反應,因此Al為負極,Fe為正極,負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故*為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)C是常見溫室氣體,C為CO2,。由曲線可知從25mL到100mL為碳**鉀與鹽*反應生成二氧化碳,反應方程式為KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol;K2CO3轉化為KHCO3消耗鹽*為25mL,生成的KHCO3轉化為二氧化碳又可以消耗鹽*25mL,故KOH與CO2氣體反應所得F溶液中的KHCO3消耗鹽*的體積為75mL-25mL=50mL,故K2CO3、KHCO3的物質的量之比為25mL:50mL=1:2,即F溶液中含有0.005mol的K2CO3和0.01mol的KHCO3。0.005mol的K2CO3與足量石灰水發生反應最多生成0.005mol碳*鈣沉澱,質量為0.005mol ×100g/mol=0.5g,故*為:0.5;
(5)pH=3.6時,碳*鈣與硫*鋁反應可製備鹼式硫*鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,若溶液的pH偏高,溶液鹼*增強,鋁離子與碳*根離子雙水解生成*氧化鋁和二氧化碳,反應的化學方程式為3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑,故*為:3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:填空題
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