(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三**六尿素合鐵(Ⅲ)]...
問題詳情:
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 ] (NO 3 ) 3 [三**六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO) x 等。 ①基態Fe 3+ 的M層電子排布式為 。 ②配合物Fe(CO) x 的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x= 。 Fe(CO) x 常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶於非極*溶劑,據此可判斷Fe(CO) x 晶體屬於 (填晶體型別); (2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖,距一個*離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm 3 ,阿伏加德羅常數為N A ,求晶胞邊長 a = cm。 (用含ρ、N A 的計算式表示) (3)下列有關的說法正確的是 。
A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負*順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO 2 與CO 2 的化學*質類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO 2 的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高 (4)原子序數小於36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍,Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數為29。回答下列問題: ① Y 2 X 2 分子中Y原子軌道的雜化型別為 ,1mol Y 2 X 2 含有σ鍵的數目為 。 ② 化合物ZX 3 的沸點比化合物YX 4 的高,其主要原因是 。 ③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
【回答】
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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