“電負*”造句，怎麼用電負*造句

這個公式的泛函*與電負*之差，的平方成比例。

而另一方面，二氧化鉛是電負*物質，在化學反應中更喜歡吸收電子。

並討論了二價**鹽水化物的穩定*與陽離子電負*的關係。

因此，如果我們來比一下硫和氧，氧應該有更高的電負*，而在這個分子中它確實有負的電荷。

總的來說，氮和碳配體如要有效，就需要連線上其它電負*中心。

本文主要從電負*的大小，離解能、雜化以及電子效應與空間效應等方面對*鹼強度進行了討論。

相反地，在週期表的左下部分，這兩個量的值都很小，因此我們會看到這裡的電負*也很低。

其中微型全固態鋰電池被認為是最合適的電源之一，因為鋰是最輕的金屬元素，同時電負*最大，能夠提供高比能量。

提出了計算過渡元素價態共價半徑的公式；提出了計算過渡元素新價態電負*和化學鍵的離子*的方法。

我感到很自豪，對自己能夠提前做完講義，並交給影印中心但是之後我才想起來，我們週三沒有講電負*。

從上到下,電負*減小,金屬*增強.

本文推導了電負*電荷與靜電勢電荷的關係，並把電負*電荷用於分子力學計算。

因為帶正電的稀有氣體中心具有高的電負*，所以，該中心的任何配體必須自身具有電負*。

提出了計算過渡元素新價態電負*和化學鍵的離子*的方法。

但是，二氧化鉛電負*的增加不但全部抵消了這個趨勢還有剩餘。

因此你可以想象出,這兩樣*質合起來就是電負*，也就是一個度量，關於一個原子,有多希望把另一個原子的電子密度拉過來的。

如果我們來思考一下電負*的週期*規律，我們可以把我們漂亮的週期表畫在這，然後把它分成四個象限。

從上到下，電負*減小，金屬*增強。

那麼，相反地，如果它的電負*很低，它將會是一個電子的施主。

然後我們再開始講元素週期表，我們會看到很多週期*規律，比如電離能，電子親和能，電負*以及原子半徑。

因此，把質子結合到更可極化的氣體上，會釋放很多能量，利於成鍵。 當然，這要求有小的、電負*的共配物。

我們講了電離能的，電子親和能的，還講了電負*的，也就是前兩個的組合，最後講了原子半徑的。

因此，這是電負*大小的示意圖。

那麼，當我們在討論電負*這一概念的時候，本質上我們討論的是一個原子的吸引能力，用來吸引另一個原子的電子密度的。