有一固體混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,爲檢驗它們做了如下...
問題詳情:
有一固體混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,爲檢驗它們做了如下實驗:①將固體混合物溶於水,攪拌後得無*透明溶液;②往此溶液中滴加**鋇溶液,有白*沉澱生成;③過濾,將沉澱物置於稀**中,發現沉澱全部溶解。試判斷:
(1)固體混合物中肯定沒有的是(填化學式)______________;
(2)寫出③的離子方程式____________;
(3)固體混合物質中不能確定的物質(填化學式)____;檢驗該物質是否存在的方法是__________。
【回答】
【*】 (1). CuSO4、CaCl2 K2SO4 (2). BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑ (3). NaCl (4). 取少量③中溶液於試管中,加入*化**銀,若有白*沉澱含有*化*,否則則不含
【解析】
【分析】
①固體混合物樣品溶於水攪拌得到無*溶液,說明混合物中一定無CuSO4;②取部分此溶液加入**鋇溶液,有白*沉澱生成,說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3,由於Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉澱,而固體混合物樣品溶於水攪拌後得到無*溶液,所以混合物中一定不含CaCl2;③在白*沉澱中加入足量的稀**,沉澱最後全部溶解,說明生成的白*沉澱爲碳*鋇,根據以上分析可知:一定含Na2CO3,一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4,實驗中未涉及到*化*的檢驗,所以無法確定是否含有*化*。
【詳解】(1)由分析可知,固體混合物中肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4,故*爲:CaCl2、CuSO4、Na2SO4;
(2)③爲碳*鋇溶於稀**生成**鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式爲BaCO3+2H+=
Ba2++CO2↑+H2O,故*爲:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)實驗中未涉及到*化*的檢驗,所以無法確定是否含有*化*,檢驗*化*的方法是取少量③中溶液於試管中,加入*化**銀,若有白*沉澱含有*化*,否則則不含,故*爲:取少量③中溶液於試管中,加入*化**銀,若有白*沉澱含有*化*,否則則不含。
【點睛】本題爲物質推斷題,側重於物質的*質的考查,可以依據物質的*質結合題幹提供的信息進行解答,抓住題幹敘述中沉澱氣體等反應特徵是解題突破口。
知識點:物質的組成 分類和*質
題型:填空題
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