對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,下列敘述正確的是( )A....
問題詳情:
對可逆反應N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,下列敘述正確的是( )
A.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
B.若單位時間內生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時,2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.加入催化劑,正反應速率增大,逆反應速率不變
【回答】
【*】D
【解析】A.達到化學平衡時,若增加容器體積即減小壓強,正逆反應速率都減小,故A錯誤; B.若單位時間內生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,表示的都是逆反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,故B錯誤; C.化學反應中反應速率之比等於化學計量數之比,根據化學方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3),3v正(NH3)=3v逆(NH3),所以2v正(H2)=3v逆(NH3),故C正確; D.催化劑同等程度的改變正逆反應速率,所以加入催化劑,正反應速率增大,逆反應速率也同等程度增大,故D錯誤;
故*選D
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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