隨着原子序數的遞增,八種短週期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小,最高正價或最低負價的變化如圖所示,下列...
問題詳情:
隨着原子序數的遞增,八種短週期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小,最高正價或最低負價的變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A.常見離子半徑:g>h>d>e
B.上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中,離子濃度:c(f3+)>c(zx4+)
C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫*反應可能生成沉澱
D.f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應
【回答】
【*】B
【解析】根據八種短週期元素原子半徑的相對大小可知:x屬於第一週期,y、z、d屬於第二週期,e、f、g、h屬於第三週期元素;根據最高正價或最低負價可知:x爲H, y爲C、z爲N、d爲O、e爲Na、f爲Al、g爲S、h爲Cl。A.g爲S,h爲Cl,屬於第三週期,離子半徑g>h ;d爲O,e爲Na,同爲第二週期,離子半徑d>e,故離子半徑:g>h>d>e,A正確;B.根據上述分析可知,ZX4f(gd4)2組成爲NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+和NH4+水解均顯**,屬於相互抑制的水解,由於*氧化鋁的電離常數大於一水合氨,則鋁離子水解程度大於銨根,即離子濃度:c(Al3+)<c(NH4+),故B錯誤;C.d爲O、e爲Na、g爲S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫*反應可能生成S沉澱,故C正確;D.f爲Al,f的最高價氧化物的水化物爲Al(OH)3,爲兩**氧化物,e和h的最高價氧化物的水化物分別爲NaOH、HClO4,可以與Al(OH)3發生反應,故D正確;*:B。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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