足量銅與一定量濃**反應得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)...
問題詳情:
足量銅與一定量濃**反應得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合後通入水中,所有氣體完全被水吸收生成**。若向所得**銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱,則消耗NaOH溶液的體積是
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
【回答】
A
【詳解】
從題敘述可以看出,銅還原**得到的氣體,恰好又與1.68 L O2完全反應,所以可以使用電子得失守恆先求n(Cu),即n(Cu)×2=n(O2)×4,得n(Cu)=2n(O2)=2×=0.15 mol,所以這些銅對應的銅離子恰好沉澱所需n(NaOH)應爲0.3 mol,所需V(NaOH)應爲60 mL,故選A。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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