硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。（1）常溫下用1mol•L－1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1m...

問題詳情：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式爲                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質的飽和溶液時，只有一個電極產生氣體，寫出陽極的電極反應式                       。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子               。Na2SO3溶液放置於空氣中一段時間後，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。                                                                      

實驗①可說明         （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L      

B．H2S2O3是一種弱*

C．Na2S2O3是一種弱電解質   

D．Na2S2O3水解方程式爲S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發生反應的離子方程式                                   。

（4）實驗室製得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。爲了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般採用在**條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與**KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶於水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫**化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

① 此滴定實驗是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置於      (填“*式”或“鹼式”)滴定管中。

② 若滴定時振盪不充分，剛看到溶液局部變*就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數爲           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數點後兩位數）

【回答】

（16分）（1）SO2+OH—=HSO3—(1分)   因有HSO3—存在，HSO3—H++SO32—和

HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—電離強於水解(2分)

HSO3—+H2O—2e—=SO42—+3H+(2分)

（2）c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+)(2分)       減小(1分)

（3）B(1分)     S2O32—+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl—+10H+(2分)

（4）①否(1分)      *式(1分)       ②偏低(1分)     ③96.9%(2分)

知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試

題型：綜合題