某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4種陽離子。*、乙、*3位同學設計的從該污水中回收金屬銅的...
問題詳情:
某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4種陽離子。*、乙、*3位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下。
*:
乙:
*:
下列判斷正確的是 ( )。
A.三種實驗方案中都能製得純淨的銅
B.乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
C.*方案中的反應涉及置換、分解、化合、複分解4種反應類型
【回答】
解析 *實驗得到的沉澱中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2和Hg(OH)2,加熱後得到Fe2O3、CuO和HgO,HgO進一步分解變爲*蒸氣,通H2還原後得到Fe和Cu;乙實驗中加入過量鐵粉,過濾所得的濾渣中含有*、銅以及過量的鐵粉,最後也不能得到純淨的銅;*實驗中用鹽*溶解了濾渣中的鐵,加熱*變爲蒸氣,最後可以得到純淨的銅。因爲鋅比鐵活潑,所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2+。*方案中沒有涉及化合反應。*方案有可能產生*蒸氣和**廢水,從而導致環境污染。
* D
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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