下表是**鉀在不同溫度時的溶解度(單位：g/100g水)溫度12040607080S(KNO3)13.331....

問題詳情：

下表是**鉀在不同溫度時的溶解度(單位：g/100g水)

①分析上述數據，某溫度時的**鉀溶解度數據可能存在較大的誤差，該溫度是____℃；

請根據表中的數據，在座標圖中描點、繪製符合**鉀溶解度變化規律的曲線_______。

②60℃時，50g水中最多溶解_______gKNO3。

③除去KNO3晶體中混有的少量NaCl，通過：溶解、蒸發濃縮、_____、______、洗滌、乾燥得到比較純淨的KNO3晶體。

④將**鉀的飽和溶液變爲不飽和溶液，說法正確的是__________(選填編號)。

A．溶解度一定不變         B．溶劑質量一定增大

C．溶質質量一定不變       D．溶質質量分數一定減小

⑤20℃時，實驗室配製一瓶最濃的**鉀溶液。在配製過程中*作順序是______(填編號)，溶質質量分數爲______(精確0.1%)，裝瓶後貼上標籤並寫上_____。

⑥取上述⑤配製的20℃100g**鉀的飽和溶液(如A燒杯)進行如下*作，請回答：

上述溶液中一定是不飽和溶液的是_____(填“A、B、C、D、E、F”)，所含溶質的質量B___F(填“>”、“<”或“=”，下同)，其中A、C、E、F溶液的溶質質量分數的大小關係是___。

【回答】

70        55    冷卻結晶    過濾    C    BCAED    24.0%    KNO3溶液   24.0%    CF    ＜    F>A=E>C   

【詳解】

由圖表中數據可知**鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，但到了70℃，溶解度反而降低，所以該溫度時的溶解度有較大的誤差；利用表中**鉀在不同溫度下溶解度的數據，在座標圖中描點、繪製符合**鉀溶解度變化規律的曲線如下圖：

②由表中數據可知，60℃時**鉀的溶解度爲110g，故50g水中最多溶解55gKNO3

③除去KNO3固體中混有的少量NaCl，根據**鉀的溶解度隨溫度變化加大的特點，故提純的步驟是：溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥；

④A、升高溫度，**鉀的飽和溶液變爲不飽和溶液，溶解度增大，選項錯誤；

B、升高溫度，**鉀的飽和溶液變爲不飽和溶液，溶劑質量不變，選項錯誤；

C、將**鉀的飽和溶液變爲不飽和溶液，無論是升高溫度，還是增加溶劑的質量，**鉀的質量始終不改變，選項正確；

D、升高溫度，**鉀的飽和溶液變爲不飽和溶液，溶質質量分數不變，選項錯誤。故選C；

⑤實驗室用**鉀固體配製一定溶質質量分數的溶液，應先稱量，再溶解，步驟爲：BCAED；20℃時**鉀的溶解度爲31.6g。故配製一瓶20℃時最濃的**鉀溶液，溶質質量分數=％≈24％；裝瓶後貼上標籤並寫上名稱（KNO3溶液）和溶質質量分數（24％）；

⑥50g飽和**鉀溶液B（此時溶液中溶質質量爲15.8g）加50g水得到溶液C，溶液C是不飽和溶液；50g飽和**鉀溶液D加5g**鉀得到E，E中有未溶解的**鉀固體，屬於飽和溶液，E加熱得到40℃，得到F（此時溶液中溶質的質量爲15.8g+5g=20.8g），40℃時**鉀的溶解度爲63.9g，那麼50g水中最多溶解31.95g**鉀，此時F屬於不飽和溶液。故填：CF；所含溶質的質量B＜F；由溶液具有均一*可知，ABD溶質質量分數相等，又是20時的飽和溶液，故DE溶質質量分數相等，因此溶質質量分數A=B=D=E。由E加熱到40℃得到F，F中溶劑質量不變，溶質質量增加，故溶質質量分數F＞E；由B加50g水得到C，C中溶劑質量增加，溶質質量分數C＜B。故A、C、E、F溶液的溶質質量分數的大小關係是：F>A=E>C。

知識點：溶液的形成

題型：實驗題