明*石是製取鉀肥和*氧化鋁的重要原料,明*石的組成和明*相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流...
問題詳情:
明*石是製取鉀肥和*氧化鋁的重要原料,明*石的組成和明*相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下:
明*石
請回答下列問題:
(1)*作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。
(2)由溶液3製取*氧化鋁的離子方程式爲_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)明*石焙燒時產生SO2,請你寫出能驗*SO2具有還原*且實驗現象明顯的化學方程式:______________。
(4)請你寫出驗*溶液1中有NH的實驗過程:________________________。
(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來製取單質Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序爲A→________。
②檢查裝置A氣密*的方法是___________________________________________。
③在點燃B處的酒精燈前,應進行的*作是__________________。
④裝置C的作用是________________。
【回答】
解析 (1)*作1是過濾,過濾*作所需要的玻璃儀器爲玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)經氨水浸泡,過濾得到固體*氧化鋁和少量氧化鐵固體,再加入試劑1*氧化*溶液並過濾,得到溶液3偏鋁**溶液,最後通入CO2得到*氧化鋁。(3)檢驗SO2的還原*方法較多,可以用*水、溴水或**高錳*鉀溶液來檢驗SO2具有還原*。(4)檢驗NH時,應先加入濃NaOH溶液,然後加熱,再用溼潤的紅*石蕊試紙或蘸有濃鹽*的玻璃棒進行檢驗。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質,再通過鹼石灰吸收水蒸氣,再通過B中紅熱的氧化鐵,再通過NaOH溶液洗氣除去反應產生的CO2,最後點燃未反應的CO。
* (1)玻璃棒、燒杯和漏斗 (2)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO (3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(其他合理*也可) (4)取少量溶液1,加入濃NaOH溶液後加熱,有能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍的氣體產生,*有NH(其他合理*也可)
(5)①E→B→C→D ②將導氣管*入水槽中,關閉*簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶,導管口有氣泡產生,撤去熱源,導管中形成一段穩定的水柱 ③檢查CO的純度 ④除去CO中的CO2,
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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