煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得...

問題詳情：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到*氣和一氧化碳，然後使得到的*氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式爲：

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)  ΔH=E1         ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)  ΔH=E2      ②

H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(g)  ΔH=E3       ③

CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)  ΔH=E4      ④

回答：(1)與途徑a相比途徑b有較多的優點，即__________。

(2)上述四個熱化學方程式中的哪個反應ΔH＞0?_______。

(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關係正確的是(    )

A.a比b多            B.a比b少               C.a與b在理論上相同

(4)根據能量守恆定律，E1、E2、E3、E4之間的關係爲_________

【回答】

（1）煤的利用率高；變成氣體燃料以後，運輸方便；使燃燒充分

（2）②

（3）C

（4）E1=E2+E3+E4

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題