(1)某研究*學習小組爲驗*“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真查閱資料並做出以下準備。資科準備： I.氨氣是一種無...

問題詳情：

(1)某研究*學習小組爲驗*“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真查閱資料並做出以下準備。

資科準備： 

I.氨氣是一種無*、有刺激*氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水，溶液呈鹼*。

II.*氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

實驗準備：

請回答：

①爲達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置A、B、D、E的正確連接順序________  (填序號)； 

②裝置A中發生反應的化學方程式_____________；

③裝置B觀察到的現象________，裝置E的作用_____________；

④裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍*，原因是________。

(2)小凡同學利用*化鋇和*氧化*兩種試劑，從硫**、硫*鎂和*化鎂三瓶未貼標籤的無*溶液中鑑別出硫*鎂溶液，設計並進行以下實驗。請你補齊實驗內容：

【回答】

A、C、D、B、E    Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑    黑*氧化銅逐漸變成紅*    吸收氨氣，防止污染環境，防倒吸    氨氣溶於水形成氨水顯鹼*，能使紫*石蕊顯藍*    *化鋇溶液    兩支試管中生成白*沉澱，一支試管中沒有明顯現象    沒有明顯現象的是*化鎂    取兩支試管，分別倒入生成白*沉澱的兩種溶液，滴加*氧化*溶液，振盪，觀察現象    一支出現白*白*沉澱，一支沒有明顯現象    有白*沉澱的是硫*鎂，沒有明顯現象是硫**   

【解析】

（1）①先經過A裝置製取氨氣，而後用C裝置檢驗氨氣，再由D裝置除去水分，再經過B裝置還原氧化銅，最後由E裝置除去氨氣，故順序爲. A、C、D、B、E；

②裝置A中是*化銨與*氧化鈣反應生成*化鈣、氨氣和水，反應方程式爲Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③裝置B中的現象是黑*氧化銅逐漸變成紅*；裝置E的作用是吸收氨氣，防止污染環境；

④石蕊變藍的原因是氨氣溶於水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊顯藍*；

（2）向三種溶液中加入*化鋇，不變渾濁的是*化鎂，變渾濁的是硫*鎂和硫**；故現象是一種溶液不變渾濁，兩種溶液變渾濁，結論是不變渾濁的是*化鎂；取少量的硫**和硫*鎂，加入*氧化*溶液，變渾濁的是硫*鎂，不變渾濁的硫**；

知識點：生活中常見的鹽

題型：科學探究題