在一定條件下發生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恆定的密閉容器中...
問題詳情:
在一定條件下發生反應2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恆定的密閉容器中,維持容器內溫度不變,5min末測得SO3的物質的量爲0.4mol。 則下列說法正確的是()
A. 0〜5 min,O2的生成速率 v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變
C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了 0.25 molO2,則表明該反應達到了平衡狀態
D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等
【回答】
【*】A
【解析】
A、0-5min消耗的SO3的物質的量爲(1-0.4)mol=0.6mol,產生O2的物質的量爲0.6/2mol=0.3mol,根據化學反應速率的數學表達式,v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min),故A正確;B、若起始時充入3molSO3,反應物濃度增大,化學反應速率加快,故B錯誤;C、消耗SO3,生成O2,反應都是向正反應方向進行,不能說明反應達到平衡,故C錯誤;D、根據題目中所給信息,無法判斷SO2和SO3濃度是否相同,故D錯誤。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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