運用化學反應原理研究鹵族元素的*質具有重要意義。(1)下列關於*水的敘述正確的是
問題詳情:
運用化學反應原理研究鹵族元素的*質具有重要意義。
(1)下列關於*水的敘述正確的是________(填寫字母)。
a.*水中存在兩種電離平衡
b.向*水中通入SO2,其漂白*增強
c.向*水中通入*氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋*水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋*水,水的電離平衡向正反應方向移動
f.向*水中加入少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)常溫下,已知25 ℃時有關弱*的電離平衡常數:
弱*化學式 | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解飽和食鹽水可得到溶質爲M的鹼溶液,常溫下將濃度爲c1的M溶液與0.1 mol·L-1的一元*HA等體積混合,所得溶液pH=7,則c1________0.1 mol·L-1(填“≥”、“=”或 “≤”),溶液中離子濃度的大小關係爲______________________________。若將上述“0.1 mol·L-1的一元*HA”改爲“pH=1的一元*HA”,所得溶液pH仍爲7,則c1________0.1 mol·L-1。
(4)牙釉質對牙齒起着保護作用,其主要成分爲羥基*灰石,研究*實**灰石比它更能抵抗*的侵蝕,故含*牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒,請寫出羥基*灰石的溶度積常數表達式Ksp=____________,*離子與之反應轉化的離子方程式爲
________________________________________________________________________。
【回答】
.解析:(1)*水中存在次**的電離和水的電離兩種平衡;向*水中通入SO2,二者反應生成硫*和鹽*,其漂白*減弱;當*水飽和時再通*氣,c(H+)/c(ClO-)不變,若*水不飽和再通*氣,**增強會抑制次**的電離,故比值增大;加水稀釋*水,溶液中的OH-濃度增大;加水稀釋*水,**減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應方向移動;向*水中加入少量固體NaOH,當溶液呈中*時,根據電荷守恆可推導出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)。
*:(1)aef
(2)ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
2HClO2H++2Cl-+O2↑
(3)≤ c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) ≥
(4)c5(Ca2+)·c3(PO)·c(OH-)
Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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