根据下列实验*作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验*作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CC...
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根据下列实验*作和现象所得到的实验结论正确的是
选项 | 实验*作和现象 | 实验结论 |
A | 向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振荡,静置。分层,上层无*,下层紫红* | 溴的非金属*强于* |
B | 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白*沉淀,然后再加入稀盐*,沉淀不溶解 | Na2SO3溶液已经变质 |
C | 向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白*沉淀,然后再滴加Na2S溶液,生成黑*沉淀 | 溶解度:AgCI>Ag2S |
D | 向滴有*酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液红*逐渐褪去 | BaCl2溶液是**溶液 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
A
【详解】
A.单质溴与KI在溶液中发生氧化还原反应生成*单质,产生的*单质易溶于四*化碳,由于四*化碳的密度比水大,与水互不相容,所以静置分层,上层无*,下层紫红*,可知溴的非金属*强于*,A正确;
B.**条件下**根离子可氧化亚硫*钡生成硫*钡沉淀,因此不能确定Na2SO3溶液是否变质,B错误;
C.由于是向**银溶液中首先滴入少量NaCl溶液,所以**银过量,过量的**银与滴入的Na2S反应产生Ag2S沉淀,均为沉淀生成,不能比较AgCl、Ag2S的溶解度,C错误;
D.钡离子与碳*根离子反应生成沉淀,使碳*根离子的水解平衡逆向移动,溶液中c(OH-)减小,溶液红*逐渐褪去,并不是因为BaCl2溶液是**溶液,D错误;
故合理选项为A。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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