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在**KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,溶液紫*褪去,其反应的离子方程式为:2MnO4−+16H++5Na2O2 === 2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列说法正确的是
A. 通常用浓盐**化KMnO4溶液
B. O2是还原产物,Mn2+是氧化产物
C. KMnO4溶液紫*褪去,说明Na2O2具有漂白*
D. 此反应产生22.4 L O2(标准状况下)时转移了2 mol e-
【回答】
D
【解析】
【详解】A.浓盐*是强还原*的*,不能*化氧化*强的高锰*钾,两者发生氧化还原反应,故A错误;
B.该反应中高锰*根中的Mn元素的化合价从+7价降低+2价,所以Mn2+是还原产物,过氧化*中的O元素从-1价升高到0价,所以O2是氧化产物,故B错误;
C.过氧化*与高锰*钾发生氧化还原反应而褪*,体现过氧化*的还原*,而不是漂白*,故C错误;
该反应中转移10个电子,生成5mol氧气,故生成标准状况下22.4L氧气,转移2mol电子,故D正确。
故选D。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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