常温下,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中...
问题详情:
常温下,在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
(1)由图分析可得,在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。
(2)已知在25 ℃时,CO水解反应的平衡常数(水解常数用Kh表示)Kh==2×10-4,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,溶液的pH=________。
(3)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
【回答】
* (1)不能 (2)10 (3)6
解析 由图像可知,常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,先反应生成碳***,碳**根离子再与盐*反应生成碳*,进而分解产生二氧化碳、水。
(1)由反应及图像可知,在同一溶液中H2CO3与CO转化为HCO,故H2CO3、HCO、CO不能大量共存。
(2)当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,根据Kh==2×10-4,则有c(OH-)==1×10-4 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,
pH=-lg 10-10=10。
(3)当溶液中H2CO3达到饱和后,开始放出CO2气体,由图像可以看出,当pH=6时,H2CO3达到饱和,开始放出CO2气体。
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题
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