同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A~F为装置编号)(1)写出图D装置中*仪器的名称 .(2)用A装...
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同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A~F为装置编号)
(1)写出图D装置中*仪器的名称 .
(2)用A装置加热**钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为 ,其中二氧化锰起 作用.
(3)实验室制取二氧化碳通常选择下列*品中的 (填*品序号).
A、稀盐* B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫*
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫*反应制取硫化*(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是 (填装置编号,下同).实验室制取*气应选择的收集装置是 .
(5)制取气体前应先检查装置的气密*,若按F图所示*作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是 (填序号).
a.将烧杯换成水槽 b.导管深入水中位置过深,气体无法逸出
c.将水换成*水 d.先用手捂住试管壁,再将导管另一端*入水中.
(5)为了测定某矿山石灰石中碳*钙的质量分数,取石灰石样品和足量稀盐*在烧杯中反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐*反应,也不溶于水).有关实验数据如表
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和稀盐*的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 12g | 157.6g |
求该石灰石中碳*钙的质量分数.
【回答】
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;检查装置的气密*;催化剂的特点与催化作用;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、;根据化学反应方程式的计算.
【分析】(1)根据实验室常用仪器解答;
(2)根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置;根据氧气的密度和溶解*选择收集方法;根据二氧化锰的特点回答其作用;根据反应的原理写出反应的方程式;
(3)根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐*反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳*钙,能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳;
(4)根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的*质可以选择发生装置和收集装置.
(5)根据检查装置气密*的方法解答.
(6)根据质量守恒定律可知:反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量;根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳*钙的质量,进而计算出石灰石中碳*钙的质量分数.
【解答】解:(1)根据实验室常用仪器可知:*是集气瓶;
(2)实验室用加热**钾和二氧化锰的混合物制取装置的特征属于固固加热型的A装置,其中二氧化锰作为催化剂,起到催化作用;反应的方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)实验室制取二氧化碳气体,使用的*品是大理石或石灰石和稀盐*.
(4)制取硫化*时不需要加热,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是,应该用C装置作为发生装置;用锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;在实验室中用锌和稀硫*反应制取*气,属于固液常温型,所以应该选择B或C装置来制取*气;*气密度比空气小,难溶于水,所以应该选择E装置来收集*气.
(5)制取气体前应先检查装置的气密*,若按F图所示*作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是
将烧杯换成水槽;导管深入水中位置过深,气体无法逸出;将水换成*水 无关;
检验时应先将导管放入水中,再用手捂住试管壁,故d有关.
(6)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:150g+12g﹣157.6g=4.4g;
(2)设该石灰石样品中碳*钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
此石灰石中碳*钙的质量分数为:×100%≈83.3%
*:
(1)集气瓶;
(2)2KClO3 2KCl+3O2↑;催化;
(3)AC;
(4)C;E;
(5)abc
(6)83.3%.
知识点:二氧化碳制取的研究
题型:实验题
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