因瓦合金是铁和镍的合金,由于其膨胀系数极小,又称不变合金,适合做测量元件。回答下列问题:(1)基态镍原子的价电...
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因瓦合金是铁和镍的合金,由于其膨胀系数极小,又称不变合金,适合做测量元件。回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为 ;铁的基态原子核外未成对电子数为 个。
(2) 在稀氨水介质中,Ni2+ 与丁二*肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红*沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为 ;已知丁二*肟分子结构中C-C 健与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键: 。
化学键 | 键长 (10-12m) | 键能 (kJ/mol) |
C-C | 154 | 332 |
N-O | 146 | 230 |
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为 ;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是 (填写字母)。
A.四*化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为 。*化亚铁的熔点为674℃,而*化铁的熔点仅为282℃,二者熔点存在差异的原因是 。
(5)Fe3O4晶体中,O2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为 。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= cm(写出计算表达式即可)。
【回答】
(1) (1分) 4(1分)
(2)sp2、sp3(1分,错答或少答均不给分)
C-C键中的C原子无孤电子对,而N-O键中的N、O原子均有孤电子对,且N-O键键长短,N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N-O键的键能小于C-C键(2分)
(3) 10(1分) A、B(2分)
(4) 12(1分) *化亚铁为离子晶体,熔化时需要破坏离子键;而*化铁为分子晶体,熔化时需要破坏分子间作用力(2分)
(5)2∶1 (2 分) (2分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:推断题
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