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问题详情:
有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答:
(1)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
(2)反应②中HCl表现出的*质是_______________。
a.还原* b.** c.氧化*
【回答】
【*】 (1). 1:2 (2). ab
【解析】本题考查氧化还原反应几种概念,(1)氧化产物是还原剂被氧化的产物,还原产物是氧化剂被还原的产物,Cl2中Cl的化合价由0价→-1价,化合价降低,因此Cl2为氧化剂,HCl为还原产物,SO2中S的化合价由+4价→+6价,化合价升高,因此SO2为还原剂,H2SO4为氧化产物,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2;(2)反应2中HCl中Cl的化合价由-1价→0价,化合价升高,HCl作还原剂,MnCl2中Cl显-1价,则一部分HCl其**,故选项ab正确。
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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