将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子...
问题详情:
将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是_______,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是_______,若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是_______。
【回答】
【*】 (1). Ag+、Fe3+、Cu2+ (2). Fe2+ (3). Ag+和Fe3+
【解析】
【分析】
根据三种离子的氧化*顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+,结合氧化还原反应规律解答。
【详解】因为Ag+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化*顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+,当加入铁粉时,按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应,当铁粉剩余时,Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应;若铁粉不剩余时,溶液中一定含有的离子只有Fe2+,溶液中不含Cu2+时,因为Fe3+、Ag+的氧化*比Cu2+强,所以一定不含有Ag+和Fe3+。
【点睛】注意氧化还原反应规律的理解和应用,即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原*最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化*最强的氧化剂反应。
知识点:离子反应
题型:填空题
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