铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出*气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均...
问题详情:
铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出*气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求(写出计算过程):
(1)混合物中铁和氧化铁各多少克?
(2)稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
【回答】
(1)设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则
x×56 g/mol+y×160 g/mol=15 g ①
由得失电子守恒得,x×2=y×2+1.68 L/22.4L/mol×2 ②
解得:x=0.125 mol,y=0.05 mol。
即m(Fe)=0.125 mol×56 g/mol =7 g,m(Fe2O3)=0.05 mol×160 g/mol=8 g
(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后,溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。由电荷守恒知:硫*中的硫*根离子最后完全和*离子结合在一起,则n(H2SO4)=1/2×3 mol/L×0.2L=0.3 mol,故c(H2SO4)=0.3 mol/0.15L=2 mol/L
知识点:铁和铁的化合物
题型:计算题
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