欲测定盐*与*化钙的混合溶液中*化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一...
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欲测定盐*与*化钙的混合溶液中*化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳**溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳**溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;*化钙溶液显中*。)
(1)m点的数值是_____。
(2)a→b段表示碳**与混合溶液中的_____反应。
(3)参加反应的碳**溶液的溶质的质量分数是_____。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。
【回答】
(1)7(2)碳**与混合溶液中的盐*反应(3)10.6%(4)11.1%
【详解】
根据图可以看出碳**先和盐*反应然后和*化钙反应,所以m对应的pH为7;a→b为碳**与混合溶液中的盐*反应;根据此段的质量变化求算碳**溶液的溶质质量分数,进而计算*化钙的质量分数。(1)根据图可以看出碳**先和盐*反应然后和*化钙反应,所以m对应的pH为7;(2)a→b为碳**与混合溶液中的盐*反应;(3)a→b段质量变化为生成的二氧化碳,所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳**溶液的溶质的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50g*x 2.2g
x=10.6%
而和*化钙反应的碳**溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100g*y 100g×10.6%
y=11.1%
答:(1)m点的数值是7;(2)a→b段表示碳**与混合溶液中的盐*反应;(3)参加反应的碳**溶液的溶质的质量分数是10.6%;(4)原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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