已知反应:①25℃、101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol;②稀...
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已知反应:①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热ΔH<-110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-(2×57.3) kJ/mol
D.稀醋*和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ的热量
【回答】
解析:选A。由2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol知1 mol碳燃烧生成CO放热110.5 kJ,则生成CO2放热大于110.5 kJ,则燃烧热对应的ΔH<-110.5 kJ/mol,故A正确;①的反应热ΔH应为-221 kJ/mol,B错;中和热是指生成1 mol水时的对应热量,故仍为ΔH=-57.3 kJ/mol,C错;醋*电离吸热,故用醋*与NaOH反应生成1 mol H2O,放热小于57.3 kJ,D错。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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