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.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
A. B. C. D.
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5L NaOH时,沉淀由最大值变为为最小值,故0.1LNaOH恰好溶解*氧化铝沉淀,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出n[Al(OH)3],再计算出n[Mg(OH)2],进而计算原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比。
【详解】由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5L NaOH时,沉淀由最大值变为为最小值,故0.1LNaOH恰好溶解*氧化铝沉淀。设*氧化*溶液溶液的浓度为c,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1c,所以n[Mg(OH)2]==0.05c,溶液中n(Cl﹣)=3n[Al(OH)3]=0.3c,原溶液中n(SO42﹣)=n[Mg(OH)2]=0.05c,则原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.3c:0.05c=6:1,故选D。
知识点:镁和铝
题型:选择题
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