有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入稀硫*溶液中,B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐*中...
问题详情:
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入稀硫*溶液中,B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐*中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动*由强到弱的顺序是( )
A.D>A>B>C B.D>C>A>B C.D>B>A>C D.B>A>D>C
【回答】
A
【分析】
一般来说,原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应;金属的金属*越强,金属单质与水或*反应越剧烈,较活泼金属能置换出较不活泼金属,据此分析解答。
【详解】
将A与B用导线连接起来浸入稀硫*中,该装置构成原电池,B上有气泡产生,说明B电极上得电子发生还原反应,则B是正极、A是负极,金属活动*A>B;将A、D分别投入到等浓度的稀盐*中,D比A反应剧烈,则金属活动*D>A;将Cu浸入B的盐溶液中,无明显变化,说明金属活动*B>Cu;如果把Cu浸入C的盐溶液中,有金属C析出,说明金属活动*Cu>C;通过以上分析知,金属活动*顺序是D>A>B>C,*选A。
【点睛】
本题考查金属活动*强弱判断,侧重考查学生分析判断能力,明确金属活动*强弱判断方法是解本题关键,可以根据金属之间的置换反应、金属与水或*反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱*强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的*质。
知识点:常见金属的活动*顺序及其应用
题型:选择题
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