在25℃、1.01×105Pa下,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol...
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在25℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是( )
A.该反应是分解反应
B.该反应的熵增效应大于焓变效应
C.该反应是熵减反应
D.该反应是放热反应
【回答】
【考点】焓变和熵变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】在25℃、1.01×105 Pa下,由反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol﹣1,可知该反应△H>0,且△S>0,根据△G=△H﹣T•△S判断,反应能自发进行,必须满足△G=△H﹣T•△S<0才可自发进行.
【解答】解:反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol﹣1,可知该反应△H>0,且△S>0,根据△G=△H﹣T•△S判断,反应能自发进行,必须满足△H﹣T•△S<0才可,即该反应的熵增效应大于焓变效应,
故选B.
【点评】本题考查焓变和熵变,题目难度不大,本题注意反应能否自发进行,不取决于焓变或熵变中的一种,而是二者的综合判据,当△H﹣T•△S<0时,反应才能自发进行.
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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