利用质量守恒定律判断下列反应的说法不正确的是（　　）A．3g木炭与8g氧气充分反应生成11g二氧化碳B．1g*...

问题详情：

利用质量守恒定律判断下列反应的说法不正确的是（　　）

A．3g木炭与8g氧气充分反应生成11g二氧化碳

B．1g*气在9g氧气中燃烧生成10g水

C．10g碳*钙粉末与足量稀盐*反应能够生成4.4g二氧化碳

D．3.2g硫在6.4g氧气中燃烧能够生成6.4g二氧化硫

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先正确写出碳和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

【解答】解：A、由化学方程式C+O2CO2可知，每有12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．故选项正确．

B、根据*气和氧气反应的化学方程式2H2+O22H2O可以知道：*气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g*气只能和8g氧气完全反应后，生成9g水，故错误．

C、由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每有100份质量的碳和盐*完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳*钙和生成的二氧化碳质量之比=100：44．故选项正确．

D、硫燃烧的化学方程式S+O2SO2可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以3.2g*气只能和3.2g氧气完全反应后，生成6.4g水，故正确．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．

知识点：质量守恒定律

题型：选择题