Zn(OH)2是两**氧化物,和强*反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、...
问题详情:
Zn(OH)2是两**氧化物,和强*反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐*),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是
A.③②① B.③②④ C.③⑤① D.③⑤④
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:向*化镁溶液中加入*氧化*,开始先中和其中的少量盐*,然后生成白*沉淀*氧化镁,当*氧化*过量时,沉淀也不会溶解,量保持不变,故对应的是图象③,向*化锌溶液中加入*氧化*,开始先中和其中的少量盐*,然后生成白*沉淀*氧化锌,当*氧化*过量时,沉淀会溶解,依次发生反应ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl,Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O,沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的*氧化*是相等的,故图象⑤是正确的,向*化铝溶液中加入*氧化*,开始先中和其中的少量盐*,然后生成白*沉淀*氧化铝,当*氧化*过量时,沉淀会溶解,依次发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的*氧化*的物质的量之比是3:1,故图象①是正确的.
【考点定位】侧重考查铝及其金属的*质,化学图象的分析
【名师点晴】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息,搞清发生的反应原理,图中横坐标可以看出,开始加入L的*氧化*溶液时,没有产生沉淀,此段是*与*氧化*发生中和反应;当*氧化*继续加入时,沉淀不断增加,直到沉淀最大值,继续添加*氧化*,则沉淀量先不变后又溶解部分,说明沉淀肯定含*氧化铝和至少一种其他的沉淀,但在于*氧化铝反应之前,肯定还含有能与*氧化*反应但不产生沉淀的物质,结合上述分析再解答就容易得多了。解答本题要注意“Zn(OH)2是两**氧化物”的信息。
知识点:镁和铝
题型:选择题
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