在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图...

问题详情：

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（     ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液*碱*相同

D．a、d两点对应的溶液均显中*

【回答】

C

【详解】

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，第一个反应恰好完成的时候，溶液中不存在离子，导电能力近似为0，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，故A正确；

B．根据图知，b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B正确；

C．c点，①中稀硫*过量，溶质为硫*，②中硫***过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，显然①中c点显**，②中c点显碱*，故C错误；

D．a点①中硫*和*氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫**溶液都呈中*，故D正确；

故*为C。

知识点：离子反应

题型：选择题