已知高锰*钾(硫**化)溶液和草*(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题:(1)该反应中的还原...
问题详情:
已知高锰*钾(硫**化)溶液和草*(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题:
(1)该反应中的还原剂是________________________________________________
(2)写出该反应的化学方程式:
(3)反应转移了0.4 mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰*钾(硫**化)溶液和草*溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草*铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫*溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫*溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为:___________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是
_______________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙________g。,
【回答】
解析:根据题意,写出反应方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,则反应中的还原剂是草*。在反应中Mn由+7价降到+2价,转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4,所以当反应转移0.4 mol电子时,参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰*钾溶液本身有颜*,在开始滴入草*中时被还原,颜*消失,当达到滴定终点时,溶液应该是由无*变为浅紫*。利用有关反应的方程式可以得出关系式:5Ca2+~2KMnO4,可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10-4 mol·L-1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol=0.01 g。
*:(1)H2C2O4 (2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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