把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全...
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把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使*离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1
C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1
【回答】
【*】D
【解析】混合溶液分成两等份,则每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫**的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol;
另一份加入含bmol**银的溶液,发生反应Ag++Cl−=AgCl↓,恰好使*离子完全沉淀,则n(Cl−)=n(Ag+)=bmol,根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−),则每份溶液中n(K+)= n(Cl−) -2n(Ba2+) = bmol−2amol=(b−2a)mol,故钾离子的浓度为(b−2a)mol÷0.1L=10(b−2a) mol/L,故*选D。
【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,明确电荷守恒在化学计算中的应用,根据反应Ba2++SO42- ═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量,由混合溶液分成2等份,则确定原溶液中钡离子和*离子的浓度,再利用溶液不显电*来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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