2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH...
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )
A.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B.反应后溶液中c(N03﹣)=0.85 mol/L
C.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
【回答】
【考点】氧化还原反应的计算.
【专题】利用化学方程式的计算.
【分析】Fe和**反应生成**盐和氮氧化B物,氮氧化物在标况下体积是1.12L,则n(NOx)==0.05mol,反应后溶液pH=1说明溶液呈**,**有剩余,则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,
A.反应后**有剩余,则Fe完全反应生成Fe(NO3)3;
B.根据N原子守恒知,反应后溶液中c(NO3﹣)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3];
C.反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多;
D.根据转移电子守恒判断气体分.
【解答】解:Fe和**反应生成**盐和氮氧化物,氮氧化物在标况下体积是1.12L,则n(NOx)==0.05mol,反应后溶液pH=1说明溶液呈**,**有剩余,则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,
A.反应后**有剩余,则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有**亚铁生成,故A错误;
B.根据N原子守恒知,反应后溶液中n(NO3﹣)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3×=0.17mol,则c(NO3﹣)==0.85mol/L,故B正确;
C.反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多,反应后剩余n(HNO3)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知,**溶解的n(Fe)=×3=0.0075mol,根据转移电子相等知,**铁溶解的n(Fe)==0.025mol,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)mol×56g/mol=1.82g,故C错误;
D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=×3=0.15mol,假设气体完全是NO,转移电子物质的量=0.05mol×(5﹣2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05mol×(5﹣4)=0.05mol<0.15mol,根据转移电子相等知,气体成分是NO,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,正确判断2.8gFe完全反应生成物成分是解本题关键,注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用,题目难度中等.
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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