常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3.求...
问题详情:
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3.求:
(1)该溶液中*阳离子的总物质的量;
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度;
(3)取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
(计算结果保留3位有效数字)
【回答】
(1)*阳离子的总物质的量为0.1mol(2)CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L
(3)稀释后溶液的体积是30.2mL
解答:解:(1)12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为:=0.05mol,电离产生的Cu2+和SO42﹣均为0.050mol,故*阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol,
答:*阳离子的总物质的量为0.1mol;
(2)溶液的体积为:=0.0331L,故CuSO4的物质的量浓度为:=1.51mol/L,
答:CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L;
(3)取出溶液中含溶质硫*铜的物质的量为:1.51mol/L×0.02L=0.0302mol,故稀释后溶液的体积为:=0.0302L=30.2mL,
答:稀释后溶液的体积是30.2mL.
知识点:物质的量浓度
题型:计算题
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