已知:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=QkJ·mol-1,其平衡常数随...
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已知:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=Q kJ·mol-1,其平衡常数随温度变化如下表所示:
温度/k | 323 | 343 | 400 |
平衡常数 | 0.01 | 0.02 | 1 |
在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
请回答下列问题:
(1)该反应的Q 0(填“>”或“<”)。
(2)代表323K曲线的是 (填a或b)
(3)在400K下,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有 、 。
(4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的反应速率v=v正-v逆,其中v正=k正x2SiHCl3,v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处= 。
(5)T K时在体积为10 L的反应器中,通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g),发生上述反应,SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(SiCl4(g))= 。
【回答】
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