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高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石,某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品(杂质不溶于水且不参加化学反应)20g,将其置于烧杯中,向其中加入84g稀盐*,二者恰好完全反应,反应后过滤得到滤渣4g.
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
②滤液中溶质的质量分数.
【回答】
【分析】氧化铁能与稀盐*反应生成*化铁和水,杂质不溶于水且不参加化学反应,据此计算出参加反应的氧化铁的质量,由反应的化学方程式列式计算出生成*化铁的质量,进而计算出滤液中溶质的质量分数.
【解答】解:①反应后过滤得到滤渣4g,即为赤铁矿石样品中杂质的质量,则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%.
②设生成*化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 284
20g﹣4g x
= x=28.4g
滤液中溶质的质量分数为×100%=28.4%.
答:①赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%;
②滤液中溶质的质量分数为28.4%.
【点评】本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范*.
知识点:未分类
题型:计算题
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