下列说法正确的是( )A.已知0.1mol·L-1的醋*溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H...
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下列说法正确的是( )
A.已知0.1 mol·L-1的醋*溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐*和醋*各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋*与锌反应的速率大
D.向***溶液中滴加稀盐*得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO)
【回答】
解析 A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断,c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-),加入少量*氧化*溶液之后,c(CH3COO-)增大,但平衡常数K不变,故c(H+)/c(CH3COOH)值减小,A选项错误;加入CH3COONa这种强碱弱*盐,将促进水的电离,水的电离平衡正向移动,故B选项错误;***溶液中Na+、NO在滴加盐*过程中始终以离子状态存在,不发生变化,故c(Na+)=c(NO),D选项错误;起始时c(H+)相同的盐*和醋*,经稀释后醋*中c(H+)相对较大,且在反应过程中未电离的醋*分子还会持续电离出H+,故醋*与锌的反应速率较大,C选项正确。
* C
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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