向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。(1)...
问题详情:
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号);
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“*”或“乙”);
(3)由图二分析,若分别将100g*、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的 (填序号)。
A.*、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:*<乙
C.溶液质量:*>乙 D.溶质质量分数:*>乙。
【回答】
解:(1)由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在,因此B中的溶液一定是饱和溶液,故*为:B。
(2)由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g***,而20℃的水没有全部溶解25g***,说明***的溶解度随温度的升高而增大,故*为:*。
(3)A、由于*的溶解度随温度的降低而减小,因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出,但溶液仍为饱和溶液;但乙的溶解度随温度的降低而增大,因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液,故A错误;
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化,因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可;根据两种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,*的溶解度大于乙的溶解度,即饱和溶液中溶质的质量分数*>乙(根据为饱和溶液的质量分数=×100%=×100%,所以当溶解度越大时,对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大),即等量的饱和溶液中溶质的质量*>乙,则溶剂*<乙,故B正确;
C、由于*溶液随着温度的降低会有晶体析出,因此溶液质量会减小,而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化,因此降温后溶液的质量*<乙,故C错误;
D、在t2℃时,*的溶解度大于乙的溶解度,则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数*>乙;降温到t1℃,*的溶解度减小,有晶体析出,溶液仍为饱和溶液;降温后,乙的溶解度增大,但由于溶液的组成没有发生变化,故乙溶质的质量分数不变;但由于t1℃*的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,故溶液中溶质的质量分数仍是*>乙,故D正确;
故选:BD。
知识点:溶液单元测试
题型:填空题
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