向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图...
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向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。根据图象,下列说法不正确的是( )
A. 开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B. 当pH大于8.7以后,碳**根离子和铵根离子同时与*氧根离子反应
C. pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加*氧化*溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2O⇌HN3•H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-②;HCO3-的电离平衡,即HCO3-⇌H++CO32-③;
A.在未加*氧化*时,溶液的PH=7.7,呈碱*,则上述3个平衡中第②个HCO3-的水解为主,滴加*氧化*的开始阶段,*氧根浓度增大,平衡②向逆方向移动,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正确;
B.对于平衡①,*氧根与*离子反应,平衡正向移动,HN3•H2O的量增加,NH4+被消耗,当PH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影响,HCO3-被消耗,即碳**根离子和铵根离子都与*氧根离子反应,故B正确;
C.从图中可直接看出pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(HN3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),故C正确;
D.滴加*氧化*溶液时,HCO3-的量并没减小,反而增大,说明首先不是HCO3-与OH-反应,而是NH4+先反应,即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3•H2O,故D错误;
故*为D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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