硫代硫**(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无*透明晶体,易溶于水,易被氧化。是一种重要的化工产品,...
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硫代硫**(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无*透明晶体,易溶于水,易被氧化。是一种重要的化工产品,临床上用于*化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱*剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫**生产过程。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。
(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验*产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白*沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激*气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
【回答】
【*】 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O[或Na2SO3+2H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2↑+H2O] 2:1 通过观察气泡速率控制滴加硫*的速度 安全瓶 d 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl
【解析】 (1) (1)仪器a的名称为分液漏斗;
(2)装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3)烧瓶C中,该转化过程的总反应:2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1,因此,本题*为:2:1。
(4)从仪器连接可知,装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液,故其作用是通过观察气泡速率控制滴加硫*的速度同时起到安全瓶作用防堵塞,原理是,若B中导气管堵塞时,B内压强增大,锥形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。因此,本题*为:通过观察气泡速率控制滴加硫*的速度 ; 安全瓶;
(5)装置D用于处理尾气,要能吸收SO2同时防倒吸,应选d。
(6) 亚硫*钡溶于盐*,硫*钡不溶于盐*,为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白*沉淀生成,加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激*气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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