下列说法正确的是A.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则减小B.浓度为0.1mol·L-...
问题详情:
下列说法正确的是
A.浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小
B.浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka (CH3COOH)不变,但醋*的电离程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0. 1mol/L Na2S溶液,先产生白*沉淀,后出现黑*沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后,使用高效催化剂,正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡正向移动
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:醋*的稀溶液加水稀释时,促进电离,溶液里CH3COO—的数目增加,CH3COOH数目减少,=N(CH3COO—)/N(CH3COOH),比值增大,选项A不正确;加热促电离,电离平衡常数随温度的升高,而增大,选项B不正确;在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L Na2S溶液,先产生白*沉淀,后出现黑*沉淀,说明Ag2S的溶解度更少,故Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),选项C正确;温度升高,不管平衡如何移动,正逆反应速率都增大,选项D不正确。
考点:考查影响化学平衡及电离平衡的因素,涉及平衡常数和溶度积的判断。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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