已知反应:①SO3+H2O=H2SO4;②Cl2+H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;...
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已知反应:①SO3 + H2O=H2SO4;②Cl2+ H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑;⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填序号,下同);H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是___。
(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,写出该反应的离子方程式:_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价,被______;___元素的原子失去电子,被_____。
【回答】
(1). ①⑥ (2). ③ (3). ④ (4). ②⑤ (5). 2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O (6). +7 (7). +2 (8). 还原 (9). Cl (10). 氧化
【解析】
【分析】
(1)含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,水被氧化,则水中O元素的化合价升高,水被还原,则水中H元素的化合价降低;若水中H、O元素的化合价不变,则H2O既不被氧化,又不被还原;
(2)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答。
【详解】(1)只有①⑥反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应;只有③水中O元素的化合价升高,水被氧化;只有④水中H元素的化合价降低,水被还原化;只有②⑤中属于氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价不变,则H2O既不被氧化,又不被还原,故*为:①⑥;③;④;②⑤;
(2)反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;其中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,则KMnO4为氧化剂被还原,Cl元素的化合价从−1价升高到0价,失去电子被氧化,故*为:+7;+2;还原;Cl;氧化。
知识点:化学反应及其能量变化单元测试
题型:填空题
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