某碳*鉀和碳**鉀組成混合物樣品61.4g,加水溶解後,取所得溶液的十分之一,向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽*,...
問題詳情:
某碳*鉀和碳**鉀組成混合物樣品61.4g,加水溶解後,取所得溶液的十分之一,向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽*,並同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽*的體積,得到如圖所示的曲線.下列説法不正確的是
A. 該過程所發生反應的化學方程式:K2CO3+HCl=KCl+KHCO3;KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
B. 混合物中碳元素的質量分數為8.5%
C. 混合物樣品中含碳*鉀41.4g
D. 若將61.4g原混合物樣品充分加熱,放出CO2的質量為4.4g
【回答】
B
【解析】
【分析】
根據圖像,0~12mL時,沒有氣體產生,發生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl,12mL至32mL有氣體產生,發生KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,然後根據量進行分析。
【詳解】A、根據圖像,0~12mL時,沒有氣體產生,發生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl,12mL至32mL有氣體產生,發生KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,故A説法正確;
B、當加入32mL鹽*時,氣體質量最大,CO2中碳來自於混合物,因此混合物中碳元素的質量分數為×100%=9.77%,故B説法錯誤;
C、根據選項A中發生的反應,碳*鉀全部轉化成碳**鉀,消耗鹽*的體積為12mL,KHCO3與鹽*反應全部成CO2,消耗鹽*的體積為(32mL-12mL)=20mL,反應都按1:1進行,因此樣品中碳*鉀與碳**鉀的物質的量之比為12:(20-12)=3:2,混合物中碳元素質量為=6g,根據碳元素守恆,求出碳*鉀碳*鉀的物質的量為=0.3mol,即碳*鉀的質量為0.3mol×138g·mol-1=41.4g,故C説法正確;
D、碳**鉀的物質的量為=0.2mol,KHCO3受熱分解:2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,即產生CO2的物質的量為0.1mol,CO2質量為0.1mol×44g·mol-1=4.4g,故D説法正確;
*為B。
【點睛】本題應從反應實質入手,K2CO3與鹽*反應:K2CO3+HCl=KHCO3+KCl、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,兩者消耗鹽*的體積相同,因此12mL至32mL中多消耗的8mL,應是混合物中KHCO3消耗鹽*的體積,從而得出K2CO3與KHCO3物質的量之比為12:8=3:2,同時學生還應注意溶液的用量。
知識點:*的化合物
題型:選擇題
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