取一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱,充分反應後冷卻,再加入足量的稀鹽*,標準狀況下生成2.24L氣體,下...
問題詳情:
取一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱,充分反應後冷卻,再加入足量的稀鹽*,標準狀況下生成2.24 L氣體,下列説法不正確的是( )
A.原混合物中可能含3.2 g硫粉
B.原混合物的質量可能大於8.8 g
C.原混合物中一定含有5.6 g鐵粉
D.2.24 L氣體的質量可能大於3.4 g
【回答】
解析:選D Fe+SFeS,若S過量,則與鹽*反應的只有FeS,FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑,由此可見n(H2S)=n(FeS)=n(Fe),則n(Fe)=n(H2S)==0.1 mol,m(Fe)=56 g·mol-1×0.1 mol=5.6 g;若Fe過量,則與鹽*反應的物質是FeS及剩餘的Fe,FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,分析以上兩個方程式可知不論Fe與S反應是誰過量,生成氣體的物質的量與原混合物中Fe的物質的量相等。已知生成標準狀況下2.24 L氣體,則一定有0.1 mol Fe(5.6 g)存在,C正確;當5.6 g鐵粉恰好與3.2 g硫粉反應,生成8.8 g FeS;若硫粉過量,則硫粉的質量大於3.2 g,混合物的質量大於8.8 g,A、B正確;若2.24 L氣體都是H2S氣體,則H2S氣體的質量等於3.4 g,若2.24 L氣體是H2S與H2的混合氣體,則氣體的質量小於3.4 g,D錯誤。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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