水溶液中存在多種平衡。（1）下列*質中，可以*醋*是弱電解質的是      。A．0.1mol·L－1醋**...

問題詳情：

水溶液中存在多種平衡。

（1）下列*質中，可以*醋*是弱電解質的是       。

A．0.1mol·L－1醋**溶液呈鹼* B. 醋*以任意比與水互溶 C. 10mL 1mol·L－1 醋*恰好與10mL 1mol·L－1  NaOH溶液完全反應 D. 醋*溶液的導電*比一元強*溶液弱

（2）已知25℃時，0.1mol·L－1醋*、0.1mol·L－1HA溶液的pH均為3，NH4A鹽溶液呈中*， 則CH3COONH4溶液pH     7（填“>”、“<”、“=”）。

（3）25℃時0.1mol·L-1 的醋*溶液的pH約為3，當向其中加入醋**晶體，等晶體溶解後發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：*同學認為醋**水解呈鹼*，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋**溶於水電離出大量醋*根離子，抑制了醋*的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

①為了驗*上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol·L-1 的醋*溶液中加入少量下列物質中的______（填寫編號），然後測定溶液的pH。 A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3

②若         （填“*”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶於水，配製成0.5L混合溶液。

①溶液*有______種粒子。 ②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等於0.010mol，它們是______和______。 ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol。

【回答】

（1）A （2分）

（2）=（1分）

（3）①B（2分） ②乙或*（1分）    增大或不變（1分）（對應得分）

（4）①7  （1分） ②CH3COOH；CH3COO-；（2分）

        ③0.006（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題