*在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時*氣*水體系中存在以下平衡關係:Cl...
問題詳情:
*在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時*氣*水體系中存在以下平衡關係:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中佔分數(α)隨pH變化的關係如圖所示 。下列表述正確的是( )
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在*處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用*處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.*處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
【回答】
C [解析] 由所給對應方程式知,K2=,Ka=,K=,故K=K2·Ka。由於Ka未知,故無法知道K的值,A項錯誤;在*處理水體系中,由電荷守恆可知:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。由Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl-、HClOH++ClO- 可知c(HClO)< c(Cl-),故c(H+)>c(OH-)+c(HClO)+c(ClO- ),即c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-),B項錯誤;由圖表中的信息知,pH=7.5的體系中HClO所佔的分數比pH=6.5的體系中HClO所佔的分數小,由於HClO的殺菌能力比ClO-強,故pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差,C項正確;HClO的電離是吸熱過程,所以夏天有更多的HClO電離為ClO-和H+,故*處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季差,D項錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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