以天然氣為原料合成*醇。有關熱化學方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) Δ...
問題詳情:
以天然氣為原料合成*醇。有關熱化學方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)在恆容密閉容器裏,按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡,當改變反應的某一條件時,下列變化能説明平衡一定向正反應方向移動的是_________。(填序號)
A.正反應速率先增大後減少 B.化學平衡常數K減少
C.再加入一定量碳 D.反應物氣體體積分數增大
(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發生反應:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨温度、壓強的變化如圖所示。
①該反應自發進行的條件是 _____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②506 K時,反應平衡時H2的轉化率為___;壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。
③反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
④若壓強為p1、在1 L恆容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同温度下上述反應的平衡常數的對數(lg K)如圖所示。則温度為506 K時,平衡常數K=____________(保留三位小數),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關係的點為________________________。
(4)在2 L恆容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的範圍為________________。
【回答】
.-90.1 A 低温 25% > < 0.148 BE 0<a<10
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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